Los 118 elementos están dispuestos en un orden particular. Los cortos químicos se utilizan por razones de espacio, aquí se omiten los nombres de los elementos. Y para acostumbrarse a las abreviaturas químicas y por razones de espacio, se omiten aquí los nombres completos de los elementos. Por cierto, estos no se basan en el idioma inglés (ferrum - hierro) sino en el latín.

Los números ordinales son llamativos, indican un orden. Ese es el número de cargas, los protones en el núcleo atómico y los electrones en la capa atómica. El número de neutrones aún no se considera aquí.

La brecha en la parte superior en el medio se debe al hecho de que los elementos de los ocho grupos principales deben agruparse, 1 y 2 en el extremo izquierdo y 3 al 8 en el extremo derecho. En el medio los subgrupos, por cierto todos los metales. En la parte inferior izquierda de los grupos laterales hay marcadores de posición. Los números atómicos del 58 al 71 son para los isótopos de Lanthan (Lathanides) y del 90 al 103 para los isótopos de Actinium (Actinoides).

El sistema tiene su nombre de los períodos, que son las líneas. En el capítulo Electrones, aprendió que existen números cuánticos principales para diferenciar los grupos de electrones del 1 al 7. Por lo tanto, con los dos elementos hidrógeno y helio, solo hay un grupo principal en el primer período no completamente ocupado. Esto aumenta hasta los siete grupos principales presentes en la séptima línea (período).

Los electrones recogidos en el último número cuántico principal están todos en el lado exterior de la capa atómica, también llamados 'electrones de valencia'. Sus números son muy importantes para las reacciones con otros átomos, ya que la única forma de intercambiar electrones es aquí, pero solo si no se alcanza el número máximo posible. El número de electrones de valencia determina la pertenencia a un grupo principal particular, con la excepción del helio.

El átomo de carbono carece de cuatro electrones de valencia, por lo que puede, por ejemplo, vincular cuatro átomos de hidrógeno con un solo electrón en la capa más externa. Por lo tanto, se hace referencia al carbono como tetravalente y al hidrógeno como monovalente. De los átomos de oxígeno, solo hay dos al carbono, como ya sugiere el nombre dióxido de carbono.

La formación de dicha molécula suele ser el resultado de una reacción. Se dice que el carbono y el oxígeno reaccionan entre sí, lo que en una ecuación de reacción para la formación de agua se ve así, por ejemplo:

¿Por qué hay el '2' respectivamente delante de la 'H' y la 'H₂O'? Porque siempre necesitas dos átomos de hidrógeno y solo un átomo de oxígeno, lo cual ocurre naturalmente como una molécula de dos átomos. Porque siempre necesitas dos átomos de hidrógeno y solo un átomo de oxígeno, lo cual ocurre en la naturaleza como una molécula de dos átomos.

Aquí se representan gráficamente las respectivas letras iniciales del nombre latino del hidrocarburo y entremedio las líneas para el número de enlaces. Las líneas también pueden ser múltiples y el carbono también puede combinarse consigo mismo, formando así una cadena, como ocurre en el combustible diesel, por ejemplo.