Aquí lo tenemos nuevamente, el proceso de calentamiento del agua. A la izquierda del diagrama, viniendo de temperaturas de congelación profunda, la temperatura del hielo alcanza los 0° C. Lleva todo un tiempo derretirse todo el hielo y la temperatura no cambia tanto tiempo. La cantidad de calor ahora agregada también se llama calor de solidificación, porque, por supuesto, se libera nuevamente en el proceso inverso.

El calor agregado luego ahora también una vez más logra un aumento de temperatura. Entonces sube a 100° C. De todas las sustancias, el agua necesita casi la mayor cantidad de calor de vaporización, más de 5 veces más que de 0 hasta 100° C. Quizás sea más comprensible si se considera que las moléculas H₂O ahora ocupan 1.700 veces el espacio. Es solo cuando toda el agua se ha evaporado que el calor agregado hace que la temperatura vuelva a subir.

Entonces, ahora podemos describir el proceso completo nuevamente desde un punto de vista molecular. Desde una rigidez absoluta a -273° C, el movimiento molecular se pone en movimiento mediante la adición de calor o energía. Cuanto mayor es la temperatura, más rápido vibran las moléculas, siempre con el mismo rango de vibración y cubriendo todas las direcciones.

La primera peculiaridad viene a 0° C, cuando las moléculas abandonan la estructura sólida en favor de una estructura menos rígida pero aún presente. El segundo cambio ocurre a 100° C, donde las moléculas finalmente abandonan el grupo. La diferencia es significativa porque, básicamente, el agua, siempre obedeciendo las leyes de la gravedad, se acumula en el fondo de un recipiente, por lo que el vapor, llenará todo el espacio disponible, independientemente de cuán grande sea. 09/13