Tarea

La corrosión es el cambio en el material metálico y sus propiedades cuando reacciona con otros materiales en su entorno inmediato. Un contacto frecuente y particularmente conspicuo es el de la superficie con oxígeno (oxidación).

En la tabla de voltaje electroquímico (ver arriba), los valores de la tabla representan la diferencia de voltaje de los semiconductores electroquímicos (electrodos) contra el potencial de referencia del electrodo de hidrógeno normal. Cuando entra en contacto con un electrolito que contiene los iones de la solución de la sustancia, las sustancias electroquímicamente activas forman un potencial de equilibrio, es decir, por unidad de tiempo, la cantidad de iones es la misma cuando se desprenden electrones en una solución ya que la cantidad es, cuando los electrones son absorbidos una vez más. Si se sumerge un electrodo en una solución 1-activa de los iones asociados, se habla del potencial normal. Los metales alcalinos muy negativos, en oposición al electrodo de hidrógeno normal, reaccionan ferozmente, por ejemplo, con agua desarrollando lejía líquida y educiendo el agua a hidrógeno gaseoso, es decir, los metales alcalinos emiten electrones muy fácilmente, mientras que el metal precioso, el oro, permanece en la corteza terrestre como un elemento, sin reaccionar. Basándose en el rango de voltaje electroquímico, es fácil, a través de la adición de los valores numéricos, determinar la tensión (fuerza electromotriz) de una combinación de semiconductores.

Función

La tabla de voltaje electroquímico muestra los valores de tensión que tienen los semiconductores en referencia al hidrógeno. La corrosión electroquímica aumenta cuanto más lejos están ambos materiales separados en la fila de la tabla. El metal que se encuentra mas abajo en la fila se desgasta antes. Cuando la sustancia que afecta crea con la superficie del metal una conexión, entonces se habla de una corrosión química. Esta capa recién formada puede (como sucede con aluminio) proteger o estacionar el proceso de desgaste en la superficie de la pieza.

La protección contra la corrosión se puede aplicar directamente al material sobre una aleación. Más de 10% de cromo aleado tiene un efecto protector en el acero. La pieza de trabajo se puede también recubrir con una capa protectora. Para el recubrimiento metálico deben ser estos de un valor mas bajo que la pieza que se recubre (mire arriba). Por ejemplo, el zinc sobre el acero funciona pero el estaño sobre el acero no funciona, porque aquí se desgasta el acero antes que el estaño. Una superficie estañada se tiene que proteger adicionalmente. Las sustancias no metálicas para proteger contra la humedad tienen que formar una capa plástica con la que evitan que se forme oxido. 01/12

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