El orden del mundo se descifra, al menos hasta el nivel atómico. Los dos griegos, Leucipo y Demócrito, acuñaron la frase aprox. 500 años antes de Cristo. Asumieron que todos la materia se pueden dividir hasta cierto punto, y luego no más. Bueno, pero es divisible, el 'indivisible'. Pero es sorprendente que esta construcción se ha mantenido tanto tiempo y aún se mantendrá.

Hace más de cien años, surgieron nuevos y significativos hallazgos aquí. Pero siempre trabajas con modelos. Solo ha sido posible visualizar estructuras atómicas a través del microscopio de efecto túnel durante unos buenos quince años. Principalmente, uno trabaja con modelos que eran lo suficientemente complejos como para responder ciertas preguntas.

Importante como justificación para el sistema periódico de los elementos arriba es el conocimiento de un núcleo atómico y los electrones que lo circundan, siempre señalando la enorme diferencia entre átomo y núcleo, por ejemplo, en comparación con el estadio de fútbol y el grano de arroz. El núcleo contiene al menos un protón con carga positiva, por ejemplo, en el caso de hidrógeno y partículas eléctricamente neutras, llamadas neutrones, pero no el hidrógeno.

Por qué los electrones orbitan el núcleo se puede explicar por su carga negativa. Sin embargo, por qué no caen eventualmente en el núcleo, esa es una cuestión de física cuántica, que también está relacionada con la clasificación de los electrones, por ejemplo, si uno les asigna una masa o no. No es relevante para nuestra explicación de lo se representa arriba. Más bien, trataremos de aclarar un poco cómo de los átomos vienen los materiales de este mundo.

La tabla arriba, llamada Tabla Periódica de los Elementos, se ordena a primera vista de acuerdo con la cantidad de protones en el núcleo. Comienza en la parte superior izquierda con el que está en el núcleo comparativamente fácil construido hidrógeno (1 protón). La gran brecha con el helio (2 protones) se explica por el hecho de que la tabla resalta aún algunas otras similitudes de diferentes elementos. De todos modos, termina con el Ununoctium (118 protones).

La tabla periódica de los elementos ha inventado Profesor Mendeleyev 1869. Dado que los modelos de átomos provienen de tiempos posteriores, Mendeleyev en el laboratorio en su despacho tuvo que presuponer del peso atómico relativo. ¿Cómo puede determinar esto?

Los átomos y las moléculas se conocen en este momento. Entonces también la composición de las moléculas. Aquí hay un ejemplo: si sabes que una molécula de agua consiste en dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno (H₂O), todo lo que uno tiene que hacer es repetir los intentos de obtener agua con tanta frecuencia, hasta que no quede ni hidrógeno ni oxígeno. El pesaje, especialmente antes del último intento, permite la asignación relativa de los dos pesos atómicos.

Un pequeño problema, sin embargo, surge en este momento. Lo que los investigadores aún no saben a una sustancia también pertenecer núcleos atómicos con un número ligeramente diferente de neutrones. Estos también se llaman isótopos de la sustancia. Por ejemplo, en oxígeno natural y carbono aparecen los átomos un poco más pesados, lo que puede falsear las mediciones. No solo por este motivo hay otros tipos de mediciones comunes en la actualidad. Además, uno habla de la masa atómica en la medición de comparación.

63 de los 90 elementos que existen en la naturaleza hoy en día solo se conocen en ese momento. Qué tormentoso es el desarrollo después de eso muestra el hecho de que 30 años antes solo se conocían 53 elementos. También es interesante que a través de la distribución de Mendelejew, por ejemplo, en siete grupos se crean vacíos para elementos cuyas propiedades ya puede predecir. Tres de ellos se encuentran durante su vida. 03/13