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Química 1
| Protón | Portador de carga positiva, tiene 1.836 veces la masa de un electrón, junto con los neutrones forman el núcleo atómico. | |
| Electrón | Portador de carga negativa, equilibra carga positiva del núcleo atómico, llena un espacio que es 100.000 veces más grande que el del núcleo atómico. | |
| Neutrón | Electricamente neutro, casi tan pesado como un protón, está presente en todos los núcleos atómicos excepto en el hidrógeno, 1 a 1.5 veces más a menudo que los protones. |
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| Ion | A través de demasiados electrónes negativos o muy pocos o nada en absoluto partícula cargada positivamente, puede consistir en uno o más átomos. | |
| Carga elemental | La carga más pequeña de partículas libres. Cada carga que ocurrido es un múltiplo entero de la carga elemental. | |
| Número atómico | El número de cargas elementales positivas corresponde al número de protones en el núcleo atómico. | |
| Número másico | Suma de protones y neutrones del núcleo atómico, corresponde a la masa atómica, que es insignificante para las otras partículas y electrones. | |
| Isótopo | Átomos cuyo número atómico es igual y el número de masa es diferente, que difieren solo por el número de neutrones. | |
| Masa atómica | No absoluto, solo relativamente determinable, aproximadamente entero al átomo de hidrógeno, más precisamente: una doceava parte de un cierto isótopo de carbono. |
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El término 'mole' es probablemente una abreviación de 'molécula'. Fue utilizado por primera vez por Amedeo Avogadro (1776-1856). Probablemente él quería imaginar mejor el tamaño de las partículas más
pequeñas conocidas hasta ahora. Y no solo aproximadamente, sino precisamente. Así se produjo el llamado número de Avogadro (constante de Avogadro).
A qué se refiere este número, por supuesto, al elemento con la masa atómica más pequeña, el hidrógeno. Por cierto, están disponibles en dos versiones.
1. Masa
1,66 * 10-27 kg/partícula
1,66 * 10-24
g/partícula. | |
Si uno divide 1 gramo por este número, entonces esto resulta en el número más familiar de partículas en un gramo.
| 2. Número en un gramo |
602.200.000.000.000.000.000.000 = 6,022 * 1023
(602 tres mil trillones) |
Y dado que todas las masas atómicas (ver arriba) con pequeñas desviaciones son un múltiplo entero del de hidrógeno, ahora uno puede determinar el número de partículas en todos los átomos. Como una unidad
SI, finalmente se ha acordado un isótopo de carbono con 6 neutrones. De eso tienes que tomar un doceavo ahora y uno es vuelta, con una ligera desviación, en la constante de Avogadro.
En el video de la parte en inglés se afirma, con 602 trilliardes de malvaviscos podrías llenar el globo terráqueo por completo.
¿Y cuál es el volumen de 1 gramo de hidrógeno?
M = 2,01588 g/mol
m = 1g
n = m/M = 1 g/2,01588 g/mol = 0,496 mol
El volumen molar Vm es siempre el mismo para todos los gases. Está a 0°C y 1.013 hPa 22,73 litros/mol.
V = n * Vm = 0,496 mol * 22,73 litros/mol = 11,274 litros
(Un poco más que el contenido de un cubo normal)
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